Tugas IPA Bab 2 kelas 7 semester 1(Materi)

A.   Apa Ciri-ciri dari Benda-benda di Lingkungan Sekitar?

Benda adalah segala sesuatu yang ada disekitar lingkungan kita.

B.    Bagaimanakah Mengklasifikasikan Makhluk Hidup?

1. CIRI-CIRI MAKHLUK HIDUP

Gunung, bunga, batu, kupu-kupu, rumput, mawar, dan manusia adalah sebagian contoh makhluk ciptaan Tuhan, Tuhan Yang Maha Esa. Makhluk ciptaan Tuhan sangat banyak dan beranekaragam. Ada tumbuh-tumbuhan, binatang, gunung, sungai, laut, danau, dsb. Dapatkah kalian mengenali perbedaan makhluk-makhluk ciptaan Tuhan tersebut? Pernahkah kamu mendengar atau menyaksikan bahwa ada seseorang yang meninggal? Namun pernahkah kamu mendengar atau menyaksikan ada batu yang mati? Kamu mungkin akan mengatakan bahwa batu tidak bisa mati sebab batu bukan makhluk hidup. Bagaimanakah dengan gunung, bunga, kupu-kupu, dan rumput, apakah mereka makhluk hidup atau bukan? Untuk mendapatkan jawabannya marilah kita pelajari ciri-ciri makhluk hidup.

Masih ingatkan kamu dengan pelajaran sains di sekolah dasar. Di kelas 3 dan kelas 4 kamu telah mempelajari beberapa ciri makhluk hidup.  Masih ingatkah kamu apa sajakah ciri-ciri makhluk hidup itu?  Pada bab ini kamu akan diajak mempelajari ciri-ciri makhluk hidup dengan lebih mendalam lagi. Agar pelajaran ini lebih menarik dan kamu juga lebih memahami pelajaran ini kamu harus mau mengerjakan kegiatan, tugas, dan latihan yang ada.

Yakinkah kamu bahwa kamu makhluk hidup? Pasti! Pasti kamu yakin bahwa kamu adalah makhluk hidup. Ciri-ciri apakah yang kamu miliki sehingga kamu mengatakan bahwa kamu adalah makhluk hidup? Dengan menggunakan ciri-ciri hidup yang kamu miliki, marilah kita pelajari ciri-ciri makhluk hidup satu demi satu.

1.     Bernafas

Apakah kamu bernafas? Tentu! Cobalah kamu perhatikan bagaimana kamu bernafas. Semua makhluk hidup bernafas. Kita manusia bernafas dengan menghirup oksigen dari udara dengan menggunakan alat pernafasan kita, mulai dari hidung, tenggorokan, hingga paru-paru.  Bagaimana halnya dengan makhluk hidup yang hidup di air, misalnya ikan?  Mereka juga bernafas, tetapi alat pernafasannya bukanlah paru-paru seperti yang dimiliki manusia.  Ikan bernafas dengan menggunakan insang.

Mengapa makhluk hidup memerlukan oksigen? Makhluk hidup membutuhkan oksigen dalam kaitannya dengan usahanya untuk memperoleh energi. Di dalam tubuh, zat-zat makanan yang kita makan perlu dipecah untuk menghasilkan energi. Dalam salah satu tahapan proses pemproduksian energi ini diperlukan oksigen. Oleh karena itu kita memerlukan oksigen. Makhluk hidup yang lain juga sama, mereka bernafas dengan tujuan agar dapat memperoleh energi.

Dalam proses pernafasan selain dihasilkan energi juga dihasilkan sisa pembakaran, yaitu karbon dioksida.  Karbon dioksida harus dikeluarkan dari dalam tubuh sebab karbon dioksida merupakan racu bagi tubuh kita. Kalau oksigen dimasukkan ke dalam tubuh pada saat kita menarik nafas, sebaliknya karbon dioksida dikeluarkan dari dalam tubuh pada saat kita mengeluarkan nafas. Oleh karena itu pernafasan berperan penting dalam pertukaran gas-gas, yaitu mengambil oksigen yang kita butuhkan dan sekaligus membuang karbon dioksida yang tidak kita butuhkan.

Ciri lain terjadinya proses pernafasan adalah timbulnya panas yang merupakan akibat sampingan dari proses pemproduksian energi. Karena itu untuk melihat apakah terjadi proses pernafasan ataukah tidak kita dapat melihatnya dari dihasilkan tidaknya panas dan karbon dioksida. Kamu dapat membuktikan hal ini dengan meraba binatang yang telah mati.  Akan terasa bahwa tubuhnya terasa dingin sebab tidak lagi terjadi proses pernafasan yang menghasilkan energi.

Kalian tentunya telah yakin bahwa manusia dan binatang bernafas.  Apakah tumbuhan juga bernafas?  Sebagai makhluk hidup tumbuhan tentunya juga bernafas, hanya saja dalam bernafasnya tumbuhan tidak menggunakan alat pernafasan yang khusus, seperti yang kamu miliki atau yang dimiliki oleh binatang.  Tumbuhan tidak memiliki alat khusus untuk mengambil oksigen dan mengeluarkan karbon dioksida sebab gas-gas tersebut keluar dan masuk secara difusi.

Sumber gambar: http://www.google.co.id

2.    Memerlukan Makanan dan Minuman

Ciri hidup yang satu ini pasti sangat jelas bagimu. Makanan merupakan sumber energi bagi makhluk hidup. Tanpa makan kamu akan merasa lemas sebab tidak ada energi. Apabila kamu berpuasa tentu kamu merasakan sendiri betapa lemasnya badanmu padahal hanya beberapa jam saja kamu tidak makan. Tidak ada makhluk hidup yang dapat bertahan hidup tanpa makan sama sekali. Mungkin ada manusia yang masih dapat bertahan hidup tanpa makan untuk jangka waktu beberapa minggu.  Namun tak ada seorangpun yang bisa tetap bertahan hidup apabila terus-menerus tidak makan sama sekali.

Beberapa binatang yang hidup di daerah kutub, misalnya beruang kutub, dapat bertahan hidup selama beberapa bulan tanpa makan. Sesungguhnya hal itu dilakukannya dengan terpaksa sebab pada musim dingin mereka tidak bisa mencari binatang buruan sebagai makanan. Oleh karena itu apabila musim dingin telah tiba mereka akan sangat rakus mencari makanan.

Kita makan dengan memasukkan makanan melalui mulut dan selanjutnya dicerna di lambung dan di usus halus.  Makhluk hidup yang lain tentunya juga mempunyai cara makan yang berbeda-beda.  Jenis makanan yang dimakan setiap makhluk hidup juga sangat bervariasi. Kita manusia makan hampir segala macam makanan, misalnya nasi, sayuran, buah, dan daging. Makhluk hidup tertentu misalnya sapi hanya makan bahan makanan yang berasal dari tumbuhan sedangkan singa, misalnya hanya makan daging.

Kita di Indonesia pada umumnya makan nasi sebagai makanan pokok dan dilengkapi sayuran, buah-buahan dan lauk-pauk. Walaupun bentuk makanan yang kita makan berbeda-beda namun sesungguhnya bahan yang terkandung di dalamnya sama, yaitu karbohidrat, lemak, protein, vitamin, mineral, dan air.  Apakah tumbuhan juga makan?  Bagaimanakah tumbuhan makan?

   
Sumber gambar: http://www.google.co.id

3.    Bergerak

Ciri makhluk hidup yang ini juga pasti dapat dengan mudah kamu pahami. Kamu bisa berjalan, berlari, menulis, dan bermacam gerakan lain.  Kamu tentunya menyadari bahwa kelincahan gerak tiap manusia memang berbeda-beda, ada yang dapat berlari cepat, ada yang lambat, bahkan ada yang tidak dapat berjalan sama sekali.  Namun yang pasti selama orang tersebut masih hidup, dia dapat bergerak.  Seseorang mungkin tidak dapat berpindah tempat, namun selama dia masih hidup tentunya dia melakukan gerakan, misalnya menggerakkan tangan, kaki, atau mengedipkan mata.  Gerak bukan hanya berarti perpindahan tempat tetapi juga mencakup gerakan organ tubuh.

Makhluk hidup yang lain tentunya juga bergerak.  Sebagaimana yang terjadi pada manusia, tentunya ada makhluk hidup yang dapat bergerak dengan sangat leluasa dan juga ada yang gerakannya sangat sedikit.  Mungkin ada yang bisa berpindah tempat, namun ada juga yang hanya bisa menggerakkan bagian tubuh tertentu saja. Tumbuhan pun dapat bergerak.
Contoh bergerak adalah berlari

Sumber: http://www.google.co.id

4.    Peka Terhadap Rangsang (Iritabilitas)

Apa yang kamu lakukan pada saat tanganmu menyentuh benda yang panas? Apa pula yang kamu lakukan apabila matamu menjadi silau karena cahaya yang terlalu terang. Apabila kita menyentuh benda panas pasti kita akan segera menarik tangan, demikian juga apabila kita tiba-tiba tersorot lampu yang sangat terang kita akan berusaha agar tidak terlalu silau, misalnya degan menghalangi dengan tangan.  Itu adalah beberapa bukti bahwa kita mampu mereaksi rangsang.  Sebagai makhluk hidup kita manusia mempunyai kemampuan untuk memberikan tanggapan terhadap rangsangan yang kita terima. Kemampuan mereaksi rangsang hanya dimiliki makhluk hidup. Pernahkah kamu melihat batu yang berusaha menghindar agar tidak terlindas mobil? Tentu saja tidak! Makhluk tak hidup tidak bisa mereaksi rangsang sebab mereka tidak bisa menangkap adanya rangsang.

Cara kita mereaksi rangsang tentunya berbeda-beda, tergantung jenis rangsang dan kemampuan kita. Tingkat kekuatan rangsangan dan kemampuan makhluk hidup yang bersangkutan sangat menentukan reaksi yang diberikan terhadap adanya rangsang. Dengan urat syaraf yang kamu miliki bisa segera menarik tanganmu yang terkena benda panas atau berlari kencang apabila dikejar anjing.

Makhluk hidup yang lain tentunya juga mampu mereaksi rangsangan yang diterimanya.

Sebagai contoh orang yang kaget dan orang yang terkena cahaya yang berlebihan

Sumber: http://www.google.co.id

5.     Tumbuh dan Berkembang

Berapakah tinggi badanmu saat ini? Masih ingatkah kamu berapa tinggi badanmu pada saat masih di SD? Tentu kini badanmu bertambah tinggi dibandingkan pada saat kamu masih di SD. Hal ini menunjukkan bahwa  kamu tumbuh. Salah satu ciri makhluk hidup adalah tumbuh membesar. Namun perlu diingat bahwa ukuran maksimum tiap makhluk hidup berbeda-beda.  Karena itu kalian tidak akan pernah melihat kambing yang lebih besar dari gajah, atau kadal yang sebesar buaya.  Memang ada saja kekecualian, misalnya ada ikan lele yang besarnya mencapai 1 m, ada semangka yang buahnya sampai 100 kg dan keanehan lainnya namun itu semua hanyalah kekecualian. Pertumbuhan dicirikan dengan bertambah besarnya ukuran dan tidak akan mengecil lagi.  Dapatkah kalian menunjukkan bukti bahwa binatang dan tumbuhan juga tumbuh?

Sumber: http://www.google.co.id

6.    Berkembang biak

Berkembang biak artinya bertambah banyak dengan cara menghasilkan keturunan (anak).  Kalian pasti juga yakin benar bahwa makhluk hidup berkembang biak.  Kalian lahir dari ayah dan ibu kalian, ayah dan ibu kalian lahir dari kakek-nenek kalian, dan seterusnya, dengan itu dapat disimpulkan bahwa manusia itu berkembang biak dengan cara melahirkan(lahir). Makhluk hidup perlu berkembang biak sebab apabila tidak berkembang biak maka makhluk hidup tersebut akan punah. Apabila suatu jenis makhluk hidup lebih banyak yang meninggal daripada yang lahir maka makhluk hidup tersebut lambat lalu akan punah. Di Indonesia terdapat beberapa jenis makhluk hidup yang terancam punah, misalnya badak bercula satu, harimau jawa, dan penyu hijau. Biunatang-binatang tersebut semakin sedikit jumlahnya sebab mereka hanya menghasilkan sedikit keturunan saja, sehingga apabila ada yang mati maka akan semakin berkurang jumlahnya.

Cara berkembang biak tiap jenis makhluk hidup tentunya berbeda-beda, ada yang dengan bertelur, ada yang beranak, ada yang menghasilkan biji, ada yang menghasilkan anakan, dsb.  Namun yang pasti dari proses perkembangbiakan tersebut akan dihasilkan keturunan baru.  Dapatkah kalian menemukan bagaimana binatang-binatang berkembang biak?

NO	Nama Binatang	Cara Berkembang Biak
1.	Ayam	Bertelur(Ovipar)
2.	Cicak	Bertelur(Ovipar)
3.	Kambing	Melahirkan(Vivipar)
4.	Sapi	Melahirkan(Vivipar)
5.	Ikan Hiu	Melahirkan dan Bertelur(Ovovivipar)

 

Sumber: http://www.google.co.id

A. Adaptasi

Sumber: http://www.google.co.id

Adaptasi  adalah kemampuan makhluk hidup untuk menyesuaikan diri terhadap lingkungan dan untuk mempertahankan diri. Terdapat tiga macam adaptasi, yaitu:

·  Adaptasi morfologi, yaitu penyesuaian diri terhadap alat-alat tubuhnya. Contoh: burung elang mempunyai kuku yang tajam untuk menerkam mangsa. Bunga teratai mempunyai daun yang lebar untuk memperluas bidang penguapan.

·  Adaptasi fisiologi, yaitu penyesuian diri terhadap lingkungan dengan fungsi alat-alat tubuh. Contoh : Manusia menambah jumlah sel darah merah bila berada di pegunungan. Kotoran unta kering , tetapi urinenya kental

·  Adaptasi tingkah laku, yaitu penyesuaian diri terhadap lingkungan dengan tingkah lakunya. Contoh: Bunglon mengubah warna tubuhnya, ikan paus muncul ke permukan secara periodic.

Jadi, kesimpulannya adalah makhluk hidup berciri-ciri:

2. Ciri-Ciri Benda Mati

Benda mati merupakan substansi yang tidak menjalankan pro­ses kehidupan. Ciri-ciri benda mati tentunya berlawanan dengan ciri-ciri makhluk hidup seperti yang telah dikemukakan di atas. Jadi ciri-ciri benda mati antara lain adalah:

1.     Tidak dapat bergerak

2.    Benda mati tidak dapat bergerak, kecuali kalau ada pengaruh luar. Batu bergerak karena pengaruh tenaga luar yang mengena pada batu tersebut.

3.    Tidak mengadakan metabolism

4.    Benda mati tidak mengadakan kegiatan nutrisi, respirasi, sintesa maupun ekskresi.

5.    Tidak mempertahankan jenisnya

6.    Benda mati tidak ada usaha untuk mempertahankan keberadaannya (eksistensinya). Jadi benda mati tidak memiliki kegiatan regulasi, reproduksi, adaptasi maupun evolusi.

7.    Tidak ada tanggapan terhadap rangsang

8.    Benda mati tidak mempunyai tanggapan terhadap rangsang yang diterimanya. Jadi benda mati akan diam saja meskipun datang rangsang bertubi-tubi dari luar.

3. Perbedaan Makhluk Hidup Dan Benda Mati:

1.     Bentuk dan ukuran

Makhluk hidup mempunyai bentuk dan ukuran tertentu se­dang benda mati tidak, sebagai contoh: batu ada yang sebesar butir pasir, tetapi ada pula sebesar gunung, sedang kucing misalnya bentuk dan ukurannya tertentu.

2.    Komposisi kimia

Makhluk hidup mempunyai komposisi kimia tertentu yaitu terdiri dari unsur-unsur Karbon (C), Hidrogen (H), Oksigen (0), Nitrogen (N), Belerang atau Sulfur (S), Posfor (P), dan se-dikit mineral. Benda mati komposisi kimianya tidak tertentu.

3.    Organisasi

Setiap makhluk hidup terdiri dari sel-sel. Sel-sel ini membentuk jaringan, dan jaringan membentuk organ. Sistem organ mem­bentuk proses hidup. Pada benda mati susunannya sedemikian rupa, merupakan hasil dari unsur pokoknya.

4.    Metabolisme

Pada makhluk hidup terjadi pengambilan dan penggunaan ma-kanan, pernapasan (respirasi) sekresi dan ekskresi. Benda-benda mati tidak mengalami hal-hal tersebut.

5.    Iritabilitas

Makhluk hidup dapat memberikan reaksi terhadap perubahan sekitarnya, misalnya cahaya, gerakan, kelembaban dan suhu. Besarnya reaksi tidak seimbang dengan besarnya aksi. Sebagai contoh, besi yang kena panas akan memuai sesuai dengan panas yang diterima.

6.    Reproduksi

Pada makhluk hidup terdapat kemampuan untuk membuat makhluk itu menjadi banyak, sedang benda mati tidak.

7.    Tumbuh dan mempunyai daur hidup

Setiap makhluk hidup mempunyai proses pertumbuhan dan mempunyai daur hidup, artinya mempunyai proses kelahiran, tumbuh, dewasa dan mati. Benda mati membesar karena pengaruh luar seperti halnya pada kristal.

Hal-hal tersebut di atas merupakan perbedaan antara makhluk hidup dengan benda-benda mati, dan bukan kriteria untuk menetapkan apakah sesuatu itu makhluk hidup atau benda mati.

Bagaimana Mengklasifikasikan Materi?

 

v Perbedaan Zat:

v Struktur Molekul Zat:

v Sifat-sifat zat berdasarkan volume dan bentuk:

Wujud Zat	Volume	Bentuk
Padat	Tetap	Tetap
Cair	Tetap	Berubah-ubah
Gas	Berubah-ubah	Berubah-ubah

v Susunan Partikel:

Keadaan Partikel	Padat	Cair	Gas
Gerakan Partikel	Tidak dapat bergerak bebas	Dapat bergerak bebas, namun terbatas	Bergerak sangat bebas
Letak Partikel	Sangat rapat/berdekatan	Lebih renggang	Sangat renggang berjauhan
Keadaan Partikel	Padat	Cair	Gas
Gaya tarik menarik Partikel	Sangat kuat	Kurang kuat	Sangat lemah
Ruang antar Partikel	Kecil	Lebih Besar	Sangat besar
Susunan Partikel	Teratur	Tidak teratur	Tidak teratur

v Sifat Benda Padat, Cair, dan Gas

Benda-benda di alam semesta ini dibagi menjadi tiga jenis, yaitu benda padat, benda cair, dan benda gas. Setiap jenis benda mempunyai sifat yang membedakannya dari jenis benda lain. Bahkan sesama benda padat pun mempunyai sifat yang berbeda dari benda padat lain.

Es krim mudah sekali mencair, apalagi jika berada di bawah terik matahari. Saat masih mengeras, es krim merupakan benda padat. Akan tetapi, ketika kena panas, es krim berubah menjadi benda cair. Jika es krim cair itu didinginkan, maka es krim akan mengeras kembali. Perubahan pada benda misalnya dari benda padat menjadi cair dan sebaliknya, disebut juga perubahan wujud.

1.  Sifat-Sifat Benda Padat

Gambar sifat benda padat | Kacang di dalam piring

v  Bentuk benda padat tidak dipengaruhi wadahnya. Dalam kehidupan sehari-hari, kamu sering menyaksikan bentuk benda padat berubah. Padahal yang sesungguhnya bentuk benda padat itu tidak mengikuti bentuk wadahnya. Benda padat tidak berubah bentuk jika hanya berpindah tempat. Misalnya saja, kacang goreng yang ada di piring. Demikian juga pensil, penghapus, dan plastisin tidak berubah bentuk jika dimasukkan ke kotak pensil.

v  Bentuk benda padat dapat diubah. Piring yang jatuh berserakan, kertas sobek, dan kacang tanah yang hancur setelah digerus, adalah contoh dari benda padat yang diubah. Contoh lainnya adalah plastisin, bentuk dari plastisin ini mudah sekali berubah. Perlakuan tertentu yang dilakukan oleh manusia pada berbagai benda padat itu disebut juga dengan gaya.

2.  Sifat-Sifat Benda Cair

Gambar sifat benda cair | mengikuti bentuk wadahnya

v  Bentuk benda cair mengikuti bentuk wadahnya. Bentuk minyak goreng dalam botol berubah jika dituang ke penggorengan. Demikian pula dengan air yang dituang ke botol, bentuk air seperti bentuk botol. Hal itu berarti bahwa bentuk benda cair mengikuti bentuk wadahnya.

v  Bentuk permukaan benda cair yang tenang selalu datar. Bentuk permukaan benda cair yang tenang berbeda dengan bentuk cair yang bergejolak, Hal itu terlihat pada wadah yang tembus pandang, walaupun wadahnya dimiringkan, permukaan benda cair yang tenang tetap datar. Bagaimanapun cara kamu memiringkannya, permukaan benda cair yang tenang selalu datar.

v  Benda cair mengalir ke tempat rendah. Hal ini dapat dilihat pada aliran air/selokan yang ada di rumahmu atau bahkan meungkin pada air terjun yang mengalir deras dan jatuh melalui tebing yang curam. Air terjun memberikan pemandangan yang menakjubkan.

v  Benda cair menekan ke segala arah. Air mempunyai tekanan. Semakin rendah tekanan air pada tempat itu maka semakin besar. Hal itu dapat dibuktikan dengan membuat air menjadi memancar. Pacaran air dari tempat lebih rendah tampak lebih jauh. Itulah sebabnya tembok dalam bendungan dibuat makin ke bawah makin tebal, hal ini untuk menahan tekanan air yang makin besar di bagian bawah.

v  Benda cair meresap melalui celah-celah kecil. Berbagai peristiwa meresapnya benda cair melalui celah-celah kecil terjadi dalam kehidupan sehari-hari itu disebutkapilaritas. Misalnya : minyak tanah meresap pada sumbu kompor atau sumbu lampu tempel.

3.  Sifat-Sifat Benda Gas

Gambar udara di dalam balon | sifat benda gas

v  Benda gas mengisi seluruh ruangan yang ditempatinya. Saat kita meniup balon, kita memasukkan udara ke dalam balon. Semakin kuat kita meniupnya, maka semakin banyak udara yang kita masukkan ke dalam balon. Akibat tiupan itu, balon mengembang. Udara mengisi seluruh ruang dalam balon. Hal ini berarti benda gas mengisi seluruh ruangan yang ditempatinya.

v  Benda gas menekan ke segala arah. Balon dan kantong plastik mengembang ke seluruh bagian jika ditiup. Hal ini menunjukkan bahwa udara menekan ke segala arah.

v  Benda gas terdapat di segala tempat. Benda gas yang selalu ada di sekitar kita adalah udara. Di semua tempat ada udara. Bahkan wadah yang terlihat kosong pun ternyata berisi udara.

4.  Perubahan Wujud Benda Padat, Cair, dan Gas.

Gambar Benda Padat Mencair

v  Perubahan wujud benda padat menjadi benda cair. Tahukah kamu bahwa panas dapat menyebabkan perubahan wujud benda. Hal ini terjadi pada cokelat yang meleleh karena terkena panas tanganmu. Beberapa perubahan wujud benda terjadi dalam kehidupan sehari-hari. Saat kita mengaduk gula pasir dalam teh panas, terjadi perubahan wujud. Setelah diaduk, butiran gula tidak tampak lagi. Gula pasir tidak hilang, tetapi gula pasir mengalami perubahan wujud.

v  Perubahan wujud benda cair menjadi benda padat. Contohnya : jika kita memasukkan sekantong air ke dalam freezer, maka air akan berubah menjadi es. Air adalah benda cair, sedangkan es merupakan benda padat. Jadi, benda cair dapat berubah menjadi benda padat. Perubahan wujud ini disebut membeku.

v  Perubahan wujud benda cair menjadi benda gas. Contohnya : ialah pada saat kita memasak air. Uap air mudah dilihat saat air panas dituang. Benda cair dapat berubah menjadi benda gas jika dipanaskan. Perubahan benda cair menjadi benda gas disebutmenguap.

v  Perubahan wujud benda gas menjadi benda cair. Contohnya : tutup gelas digunakan untuk menutup cangkir atau gelas yang berisi minuman panas, kamu akan melihat ada butiran air di situ. Butiran air itu berasal minuman panas yang menguap. Uap minuman bergerak ke atas mengenai tutup gelas. Perubahan wujud benda gas menjadi benda cair disebutmengembun atau kondensasi.

v  Perubahan wujud benda padat menjadi benda gas. Perubahan wujud benda padat menjadi benda gas ini disebut menyublim. Contohnya dapat dilihat pada kamper. Kamper merupakan benda padat. Namun jika diletakkan pada udara terbuka, kamper lama-kelamaan akan habis. Kamper berubah menjadi gas yang menyebar di udara.

Ø Konsep:

1)  Padat – Cair   = Mencair                               => Menerima Kalor

2)  Cair – Padat   = Memadat/membeku          => Melepas Kalor

3)  Cair – Gas       = Menguap                              => Menerima Kalor

4)  Gas – Cair       = Mengembun                                    => Melepas Kalor

5)  Padat – Gas    = Menyublim                          => Menerima Kalor

6)  Gas – Padat    = Mengkristal/deposisi         => Melepas Kalor

A. Unsur

Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat diubah lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa. Bagian terkecil dari suatu unsur adalah atom. Beberapa contoh unsur adalah emas, perak, alumunium, tembaga, belerang, karbon, dan sebagainya. Sampai saat ini telah dikenal lebih dari 112 unsur, ada yang ditemukan dalam keadaan bebas, seperti emas dan intan, tetapi sebagian besar unsur ditemukan dalam keadaan terikat sebagai suatu senyawa. Unsur dapat dikelompokkan ke dalam unsur logam, nonlogam, dan metaloid/semilogam.

Tabel berikut merupakan contoh nama unsur dan penurunan nama yang diberikan.

No	Nama Latin	Nama Indonesia	Lambang Unsur	Penurunan Nama Unsur
1	Arqon	Argon	Ar	Argos (malas)
2	Borium	Boron	B	Buraq (putih)
3	Carbonium	Karbon	C	Carbo (arang)
4	Calsium	Kalsium	Ca	Calx (kapur)
5	Silicium	Silikon	Si	Silex (batu api)
6	Hydrogenium	Hidrogen	H	Hydro (air), genes(pembentuk)
7	Curium	Kurium	Cm	Piere Curie (penemu)

1.  Unsur Logam

Logam adalah unsur yang memiliki sifat mengkilap dan umumnya merupakan penghantar listrik dan penghantar panas yang baik. Unsur-unsur logam umumnya berwujud padat pada suhu dan tekanan normal, kecuali raksa yang berwujud cair. Pada umumnya unsur logam dapat ditempa sehingga dapat dibentuk menjadi bendabenda lainnya.

Unsur-unsur logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
aluminium	aluminium	Al	padat, putih keperakan
barium	barium	Ba	padat, putih keperakan
besi	ferrum	Fe	padat, putih keperakan
Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
emas	aurum	Au	padat, berwarna kuning
kalium	kalium	K	padat, putih keperakan
kalsium	calsium	Ca	padat, putih keperakan
kromium	chromium	Cr	padat, putih keperakan
magnesium	magnesium	Mg	padat, putih keperakan
mangan	manganium	Mn	padat, putih abu-abu
natrium	natrium	Na	padat, putih keperakan
nikel	nickelium	Ni	padat, putih keperakan

2.  Unsur Non Logam

Unsur nonlogam adalah unsur yang tidak memiliki sifat seperti logam. Pada umumnya, unsur-unsur nonlogam berwujud gas dan padat pada suhu dan tekanan normal. Contoh unsur nonlogam yang berwujud gas adalah oksigen, nitrogen, dan helium. Contoh unsur nonlogam yang berwujud padat adalah belerang, karbon, fosfor, dan iodin. Zat padat nonlogam biasanya keras dan getas. Unsur nonlogam yang berwujud cair adalah bromin. Perhatikan contoh unsur nonlogam berikut:
Unsur-unsur non logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
belerang	sulfur	S	padat, kuning
bromin	bromium	Br	cair, cokelat kemerahan
fluorin	fluorine	F	gas, kuning muda
fosforus	phosphorus	P	padat, putih dan merah
helium	helium	He	gas, tidak berwarna
hidrogen	hydrogenium	H	gas, tidak berwarna
karbon	carbonium	C	padat, hitam
klorin	chlorine	Cl	gas, kuning kehijauan
neon	neon	Ne	gas, tidak berwarna
nitrogen	nitrogenium	N	gas, tidak berwarna
oksigen	oxygenium	O	gas, tidak berwarna
silikon	silicium	Si	padat, abu-abu mengkilap
iodin	iodium	I	padat, hitam (uapnya berwarna ungu)

3.  Unsur Semi Logam/Metaloid

Selain unsur logam dan nonlogam ada juga unsur semilogam atau yang dikenal dengan nama metaloid. Metaloid adalah unsur yang memiliki sifat logam dan nonlogam. Unsur semilogam ini biasanya bersifat semikonduktor. Apakah yang dimaksud semikonduktor? Bahan yang bersifat semikonduktor tidak dapat menghantarkan listrik dengan baik pada suhu yang rendah, tetapi sifat hantaran listriknya menjadi lebih baik ketika suhunya lebih tinggi.

a)  Silikon (Si) Terdapat di alam terbanyak kedua setelah oksigen, yakni 28 %dari kerak bumi. Senyawa silikon banyak digunakan dalam peralatan pemotong dan pengampelasan, untuk semi konduktor, serta bahan untuk membuat gelas dan keramik.

b)  Germanium ( Ge ) Keberadaan germanium di alam sangat sedikit, diperoleh dari batu bara dan batuan seng pekat. Germanium merupakan bahan semikonduktor, yaitu pada suhu rendah berfungsi sebagai isolator sedangkan pada suhu tinggi sebagai konduktor.

Unsur-unsur semi logam

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
boron	boronium	B	padat, kecokelatan
silikon	silicium	Si	padat, abu-abu mengkilap
germanium	germanium	Ge	padat, abu-abu mengkilap
arsen	arsenium	As	padat, abu-abu mengkilap
antimon	stibium	Sb	padat, abu-abu mengkilap
tellurium	tellurium	Te	padat, keperakan
polonium	polonium	Po	padat, keperakan

Nama unsur menggunakan bahasa latin berdasarkan penemu pertamanya atau tempat ditemukannya unsur tersebut. Tidak dibedakan penama antara unsur alamiah yang terdapat di alam maupun unsur buatan. Beberapa unsure menggunakan nama untuk menghormati identitas penemunya ataupun tempat penemuannya.

Simbol unsure dibuat untuk mempermudah dalam penulisan nama unsur, yaitu dengan cara menyingkatnya. Simbol unsur yang digunakan saat ini secara internasional adalah menurut Jons Jacob Berzelius.

Jons Jacob Berzelius (1779 ~ 1848), memperkenalkan tata cara penulisan nama dan lambang unsur, yaitu:

·         Setiap unsur dilambangkan dengan satu huruf, yaitu huruf awal dari nama latinnya.

·         Huruf awal ditulis dengan huruf kapital.

·         Bagi unsure yang memiliki huruf awal sama, diberikan satu huruf kecil dari nama unsur tersebut.

Contoh:

Karbon(Carbon), dilambangkan dengan C

Kalsium(Calsium), dilambangkan dengan Ca

            Unsur-unsur tersebut selanjutnya disusun dalam bentuk system periodik unsur, seperti ditunjukkan pada gambar dibawah. Unsur-unsur yang memiliki sifat yang hamper sama berada dalam satu kolom. Unsur-unsur logam terletak di kiri bawah(diberi symbol warna biru), sedangkan unsur-unsur nonlogam terletak di bagian kanan atas(diberi warna kuning), sedangkan unsur semilogam(diberi warna coklat).

 

B. Senyawa

1. Pengertian Senyawa

Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia masih dapat diuraikan menjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dimana sifatnya berbeda dengan zat semula. Bagian terkecil dari suatu senyawa adalah molekul (gabungan dua atom unsur/lebih lebih baik sejenis ataupun berbeda jenis. Contohnya gula pasir yang berwarna putih, berwujud padat, dan berasa manis jika dipanaskan sampai terbakar akan mengalami reaksi.

Berikut adalah hasil reaksinya:

§  Sebelum reaksi: gula pasir berwujud padat, berwarna putih, dan berasa manis

§  Setelah reaksi terdapat zat baru:

-       Zat yang berwujud padat, berwarna hitam, dan berasa pahit (karbon)

-       Titik-titik cairan, tak berwarna, tak berasa, tak berbau (air)

-       Zat tak berwarna, tak berbau, dan mengeruhkan air kapur (karbon dioksida)

Berarti kita dapat mengetahui bahwa gula dapat dipecah menjadi karbon, air, dan gas karbon dioksida melalui reaksi pembakaran.

Air juga tergolong ke dalam senyawa. Air dapat diuraikan menjadi dua jenis zat lain, yaitu gas hidrogen dan oksigen. Penguraian air dapat terjadi jika uap air dipanaskan pada suhu tinggi atau jika air dialiri listrik. Sifat gas hidrogen dan oksigen berbeda dengan sifat air. Gas hidrogen mudah terbakar, sedangkan oksigen merupakan gas yang diperlukan pada proses pembakaran. Sementara air tidak dapat terbakar dan tidak dapat melangsungkan pembakaran.

2. Lambang Senyawa/Rumus Kimia

Sama halnya dengan unsur, senyawa pun perlu diberi lambang. Lambang untuk senyawa disebut rumus kimia. Berikut adalah rumus kimia dari beberapa senyawa yang ditampilkan dalam tabel:

Secara umum rumus kimia dapat dituliskan:

Keterangan:

n                                   = Koefisien yang menunjukkan jumlah molekul

A, B, C                         = lambang atom unsur penyusun molekul senyawa

x. y, z                          = Indeks tiap atom unsur penyusun, yang menunjukkan banyaknya atom unsur dalam setiap molekul

Contoh:

2C₆H₁₂O₆                : 2 molekul glukosa disusun oleh 12 atom karbon, 24 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen

3H₂SO₄                   : 3 molekul asam sulfat disusun oleh 3 atom sulfur, 6 atom hidrogen, dan 12 atom oksigen

3. Tatanama Senyawa

Berdasarkan jenis unsur yang menyusun senyawa, senyawa dibedakan atas senyawa biner dan senyawa poliatom.

a)    Senyawa Biner: Senyawa yang terdiri atas 2 jenis unsur

Senyawa biner dari logam dan nonlogam: nama logam disebut terlebih dahulu, kemudian nama nonlogam yang diberi akhiran –ida. Perhatikan contoh berikut.

Beberapa Senyawa dan Unsur Penyusunnya

Senyawa biner dari nonlogam: nama nonlogam yang ditulis pertama kali disebut terlebih dahulu, kemudian nama nonlogam berikutnya yang diberi akhiran ida. Jika ada pasangan unsur yang bersenyawa lebih dari satu jenis senyawa, maka penamaan senyawa tersebut dapat dibedakan dengan menyebutkan angka indeksnya. Angka-angka tersebut dinyatakan dalam bahasa yunani, yaitu sebagai berikut:

Angka dalam bahasa Yunani

Perhatikan contoh berikut

Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya

Senyawa biner dari hidrogen dan nonlogam

- Menggunakan kata hidrogen sebagai nama depan, dan nama nonlogam sebagai nama belakang, diberi akhiran ida.
- Menggunakan kata asam sebagai nama depan dan nama nonlogam sebagai nama belakang diberi akhiran ida.

Beberapa senyawa dan Unsur Penyusunnya

b)   Senyawa poliatom: Senyawa ion (atom atau gabungan atom yang bermuatan listrik) yang terdiri dari dua atau lebih atom yang bergabung bersama-sama dalam satu ion. Penamaannya adalah nama ion positif (kation) disebut terlebih dahulu kemudian nama ion negatif (anion).

Beberapa Senyawa dan Ion Penyusunnya

Secara umum senyawa ion dapat dituliskan sebagai berikut:

Selengkapnya, perhatikan beberapa nama kation dan anion berikut:

Kation (Ion Positif)

Anion (Ion Negatif)

Seperti yang telah diuraikan di atas, air laut tergolong ke dalam campuran karena air laut terdiri atas air dan berbagai garam. Dari contoh tersebut kita dapat mengetahui bahwa campuran merupakan suatu materi yang terdiri dari dua zat atau lebih dan masih mempunyai sifat zat asalnya.

 Campuran mempunyai sifat yang berbeda dengan senyawa. Dalam campuran sifat-sifat komponen tidak hilang. Ketika garam dapur dilarutkan dalam air, kedua zat itu tidak bersenyawa, melainkan bercampur.
Rasa garam sebelum dan sesudah dicampurkan tetap terasa asin, begitu pula dengan air. Air sebelum dicampurkan dan sesudah dicampurkan tetap dapat memadamkan api. Kemudian juga garam dengan air dapat bercampur dalam berbagai komposisi sesuai yang dikehendaki. Tidak demikian halnya dengan bersenyawa. Senyawa mempunyai kompisisi tertentu. Air sebagai contoh, terdiri dari hidrogen dan oksigen dengan perbandingan atom 2:1 Jadi, kita dapat menyatakan bahwa bersenyawa membentuk zat baru (berlangsung secara kimia), sedangkan bercampur tidak membentuk zat baru (berlangsung secara fisika).

Campuran memiliki 2 jenis diantaranya:

1)  Campuran Homogen

Campuran homogen adalah campuran yang memiliki sifat sama pada setiap bagian campuran tersebut, contohnya larutan gula dan hujan. Campuran antara dua zat atau lebih yang partikel-partikel penyusun tidak dapat dibedakan lagi disebut campuran homogen. Campuran homogen sering disebut dengan larutan. Contoh campuran homogen, antara lain: campuran air dengan gula dinamakan larutan gula, campuran air dengan garam dinamakan larutan garam. Ukuran partikel dalam larutan memiliki diameter sekitar 0,000000001 m, dan tidak dapat dilihat dengan mikroskop. Beberapa contoh campuran homogen di atas adalah campuran antar zat cair. Adakah campuran antar logam, sehingga terbentuk campuran homogen? Terdapat campuran antara logam dengan logam lain sehingga terbentuk campuran homogen. Misal, Stainless steel banyak digunakan untuk keperluan alat-alat kesehatan dan rumah tangga. Stainless steel merupakan campuran logam besi, krom, dan nikel.

Tahukah kamu emas merupakan campuran homogen? Pencampuran logam dilakukan dengan melelehkan logam-logam tersebut. Campuran logam satu dengan logam lain dinamakan paduan logam. Emas murni merupakan logam yang lunak, mudah dibengkokkan. Agar emas menjadi keras sehingga sulit untuk dibengkokkan, maka emas murni tersebut dicampur dengan logam lain yaitu tembaga. Perhiasan yang dijual memiliki kadar 22 karat, 20 karat atau 18 karat. Apa arti kalimat tersebut? Emas murni memiliki kadar 24 karat, sedangkan emas yang sudah dicampur dengan logam tembaga memiliki kadar 22 karat, 20 karat, atau 18 karat. Semakin sedikit kadar emas yang dimiliki, semakin banyak kandungan tembaga di dalam emas tersebut. Kadangkala dalam campuran emas dan tembaga masih dicampur lagi dengan perak. Hal ini dilakukan agar menambah menarik penampilan emas tersebut. Campuran antara emas, tembaga dan perak menghasilkan emas berwarna putih yang biasa disebut emas putih.

Jenis campuran homogen, antara lain: campuran gas dalam gas, campuran gas dalam zat cair, campuran gas dalam zat padat, campuran zat cair dalam zat cair, dan campuran zat padat dalam zat cair.

Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat (unsur/molekul). Ketika ditempatkan dalam air, kebanyakan zat akan terlarut dan zat yang terlarut ini disebut soluble (dapat larut) dan yang lainnya yang tidak dapat larut disebut insoluble(tidak dapat larut). Garam dan gula sangat mudah larut dalam air.

Dalam suatu larutan, zat yang menunjukkan jumlah yang lebih besar disebut dengan pelarut dan zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut. Apa artinya bahwa suatu zat terlarut dalam zat lainnya? Hal ini berarti bahwa molekul-molekul dari zat terlarut terpisah dan terdistribusikan secara merata dalam pelarut.

Zat tidak dapat larut (insoluble) mempertahankan keadaannya agar tidak terdistribusi dalam pelarut. Biasanya yang digunakan sebagai pelarut adalah air, karena kebanyakan zat padat akan terlarut dalam air, tetapi sebenarnya hampir semua cairan dapat dijadikan pelarut.

Zat terlarut pun bisa berada dalam kondisi, padat, cair atau gas. Contoh larutan logam padat adalah baja (Fe+C), kuningan (Cu+Zn) dan perunggu (Cu+Sn). Kedua komponen logam tersebut saling melarutkan, sama seperti larutan dengan komponen cair atau gas. Contohnya adalah karbondioksida yang ditambahkan ke dalam minuman agar berbuih. Dalam air kolam, sungai dan juga laut, gas semisal oksigen, karbondioksida dan gas lainnya masuk ke dalam larutan secara alami. Kehadiran gas-gas ini dalam air memungkinkan adanya kehidupan dasar laut.

Asam, Basa, dan Garam

Pada pembahasan sebelumnya, sudah dijelaskan bahwa contoh campuran homogen adalah larutan. Pada dasarnya, larutan yang kita kenal dalam kehidupan sehari-hari dapat kita kelompokkan menjadi larutan yang bersifat asam, basa, atau garam. Larutan seperti cuka, sirup, penghilang noda, sabun cuci, sabun mandi, soda kue, dan garam dapur adalah contoh larutan asam, basa, atau garam yang banyak kita jumpai setiap hari.

1.  Asam

Buah-buahan yang masih muda pada umumnya berasa masam. Sebenarnya rasa masam dalam buah-buahan tersebut disebabkan karena zat kimia yang terkandung di dalamnya yang biasa disebut asam. Secara kimia, asam adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Asam akan terionisasi menjadi ion hidrogen dan ion sisa asam yang bermuatan negatif. Beberapa asam yang dijumpai dalam kehidupan sehari-hari, seperti ditunjukkan dalam tabel 2.1 berikut ini.

Tabel 2.1 Beberapa asam yang dikenal

No.	Nama asam	Terdapat dalam
1.	Asam asetat	Larutan cuka
2.	Asam askorbat	Jeruk, tomat, sayuran
3.	Asam sitrat	Jeruk
4.	Asan karbonat	Larutan pencuci mata
5.	Asan karbonat	Minuman berkarbonasi
6.	Asam klorida	Asam lambung, obat tetes mata
7.	Asam nitrat	Pupuk, peledak ( TNT )
8.	Asam fosfat	Deterjen, pupuk
9.	Asam sulfat	Baterai mobil, pupuk
10.	Asam tatrat	Anggur
11.	Asam malat	Apel
12.	Asam formiat	Sengatan lebah
13.	Asam laktat	Keju
14.	Asam benzoat	Bahan pengawet makanan

A.Berdasarkan asal diperolehnya, asam dibagi menjadi 2 macam, yaitu:

a) Asam Anorganik / Asam Mineral

1)    Definisi

Asam mineral merapakan sejenis asam yang diturunkan dari reaksi kimia mineral-mineral anorganik (berlawanan dengan asam organik). Asam ini memiliki atom hidrogen yang berikatan kovalen dengan anion, seperti misalnya sulfat atau klorida.

2)    Karakteristik

Asam mineral berkisar dari asam yang sangat kuat (misalnya asam sulfat) sampai dengan asam yang sangat lemah (asam borat). Molekul asam mineral cenderung hanya terdiri dari beberapa atom, yang kebanyakan bersifat polar, dan tidak larut dalam pelarut organik. Asam mineral berperan penting dalam berbagai prosedur kimia.

3)    Contoh asam mineral

·  Asam klorida (HCl)

·  Asam nitrat (HNO₃)

·  Asam fosfat (H₃PO₄)

·  Asam sulfat (H2SO4)

·  Asam fluorida (HF)

·  Asam bromida (HBr)

b) Asam Organik

1) Definisi

Asam organik merapakan sejenis asam yang merupakan senyawa organik yang dapat melepasakan ion H⁺ dalam larutannya. Adapun senyawa organik merupakan senyawa yang mengandung atom karbon yang senyawanya diperoleh dari makhluk hidup.

2)  Karakteristik

Asam organik merupakan asam lemah, yaitu asam yang tidak dapat melepaskan ion H⁺ secara sempurna.

3) Contoh asam organik

·       Asam asetat (CH₃COOH)

·       Etanol (C₂H₅OH)

·       Fenol

B. Berdasarkan kekuatan asamnya, asam dibagi menjadi 2 macam, yaitu:

a)  Asam Kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi 100% dalam larutan. Contoh asam kuat adalah HClO₄, H₂SO₄, HCl, dan banyak yang lainnya.

b) Asam Lemah

Asam lemah adalah asam yang tidak terionisasi sempurna dalam larutan. Contoh asam lemah adalah HF, CH₃COOH, H₂S, dan banyak yang lainnya.

C.  Berdasarkan valensi asamnya, asam dibagi menjadi 3 macam, yaitu:

a)  Asam monoprotik

Asam monoprotik adalah senyawa asam yang valensi asamnya 1. Contohnya: HCl, HF, CH₃COOH.

Perhatikan persamaan reaksi di atas!

Koefisien H⁺ adalah 1. Oleh karena itu asam asetat merupakan asam monoprotik.

b) Asam diprotik

Asam diprotik adalah senyawa asam yang valensi asamnya 2. Contohnya: H2SO4, H2S.

c)  Asam poliprotik

Asam poliprotik adalah senyawa asam yang valensi asamnya lebih dari 2. Contohnya asam fosfat (H3PO4)

2. Basa(Hidroksida)

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^–). Ion hidroksida terbentuk karena senyawa hidroksida dapat mengikat satu elektron pada saat dimasukkan ke dalam air. Basa dapat menetralisir asam (H⁺) sehingga dihasilkan air (H₂O). Sabun merupakan salah satu zat yang bersifat basa. Perhatikan tabel 2.2 berikut ini!

Tabel 2.2 Beberapa basa yang dikenal

No.	Nama basa	Terdapat dalam
1	Aluminium hidroksida	Deodoran, antasid
2	Kalsium hidroksida	Mortar dan plester
3	Magnesium hidroksida	Obat urus-urus, antasid
4	Natrium hidroksida	Bahan sabun

Sifat asam berbeda dengan sifat basa suatu zat. Perbedaan sifat asam dan basa dapat kamu lihat pada tabel 2.3 berikut ini.

Penamaan senyawa basa

Tabel 2.3 Perbedaan sifat asam dan sifat basa

No.	Asam	Basa
1	Senyawa asam bersifat korosif.	Senyawa Basa bersifat merusak kulit (kaustik )
2	Sebagian besar reaksi dengan logam menghasilkan H2 Senyawa asam memiliki rasa asam.	Terasa licin di tangan, seperti sabun.
3	Dapat mengubah warna zat yang dimiliki oleh	Senyawa Basa terasa pahit.
4	zat lain (dapat dijadikan indikator asam atau basa).	Dapat mengubah warna zat lain. (warna yang dihasilkan berbeda dengan asam).
5	Menghasilkan ion H+ dalam air.	Menghasilkan ion OH- dalam air.

Indikator Asam Basa

  I. Indaikator Alami

Dalam kehidupan sehari-hari akan ditemukan senyawa dalam tiga keadaan yaitu asam, basa, dan netral. Ketika mencicipi rasa jeruk maka akan terasa asam karena jeruk mengandung asam. Sedangkan ketika mencicipi sampo maka akan terasa pahit karena sampo mengandung basa. Namun sangat tidak baik apabila untuk mengenali sifat asam atau basa dengan mencicipinya karena mungkin saja zat tersebut mengandung racun atau zat yang berbahaya. Sifat asam dan basa suatu zat dapat diketahui menggunakan sebuah indikator.

Indikator yang sering digunakan antara lain kertas lakmus, fenolftalein, metil merah dan brom timol biru. Indikator tersebut akan memberikan perubahan warna jika ditambahkan larutan asam atau basa. Indikator ini biasanya dikenal sebagai indikator sintetis. Dalam pembelajaran kimia khususnya materi asam dan basa indikator derajat keasaman diperlukan untuk mengetahui pH suatu larutan. Karena itu setiap sekolah seharusnya menyediakan indior sintetis untuk percobaan tersebut. Tetapi pada kenyataannya, tidak semua sekolah mampu menyediakan indikator sintetis. Oleh karena itu diperlukan alternatif lain sehingga proses pembelajaran tetap berjalan lancar indikator pH sintetis dapat diganti dengan alternatif lain berupa indikator pH dari bahan-bahan alam atau tanaman.

Indikator pH dari bunga tapak dara (Vinca Rosea U), bunga jengger ayam (Celosia Cristata L), dan bunga tembelekan (Lantara Camara L) dengan didasari pemikiran bahwa zat warna pada tanaman merupakan senyawa organik berwarna seperti dimiliki oleh indikator sintetis, selain itu mudah dibuat juga murah karena bahan-bahannya mudah didapat serta menambah pengetahuan tentang manfaat bunga tapakdara, jengger ayam dan tembelekan. Karakteristik bunga yang baik digunakan sebagai indikator pH yaitu bunga yang masih segar berwarna tua digunakan hanya mahkota bunga sedangkan benang sari dan putik tidak digunakan.

Pada pembuatan indikator cair bunga dicuci dengan air mengalir agar bersih juga dimaksudkan agar pigmen warna bunga tidak ikut larut dalam air. Bunga yang sudah dicuci kemudian dipotong kecil-kecil untuk memperluas permukaan bunga sehingga proses pelarutan bunga lebih efektif. Semakin luas permukaan bunga maka semakin banyak pigmen warna bunga yang larut pada proses pelarutan. Pada proses pemotongan bunga tidak dicincang melainkan dipotong kecil-kecil. Setelah bunga dipotong selanjutnya bunga dikeringkan dalam oven untuk mengurangi kadar air yang terkandung. Pengovenan dilakukan pada suhu 50ºC selama 15 menit. Pada suhu tersebut, pigmen bunga tidak berubah sehingga ketika dilarutkan akan menghasilkan warna yang mudah diamati. Apabila pengeringan dilakukan pada suhu lebih besar dari 50ºC maka warna bunga akan berubah karena karakteristik warna bunga awal hilang. Bunga yang sudah kering dimasukkan dalam stoples dan ditambahkan alkohol 70% sampai ± 0,5 cm di atas bunga lalu didiamkan semalam agar pigmen warna bunga larut dalam alkohol. Alkohol 70% sebenarnya merupakan etanol, yang dipilih sebagai pelarut selain dilihat dari sifat polarnya juga dilihat dari aspek ekonomisnya. Etanol lebih mudah didapatkan dan harganya lebih murah dibandingkan dengan jenis alkohol lainnya. Penggunaan pelarut untuk melarutkan bunga digunakan secukupnya karena apabila berlebihan maka larutan yang dihasilkan akan menjadi encer sehingga menyebabkan produk yang dihasilkan kurang baik. Setelah semalam, larutan disaring untuk mendapatkan filtratnya yaitu ekstrak bunga. Ekstrak bunga tersebut merupakan indikator cair. Kemudian indikator cair dituangkan dalam stoples lain dan disimpan dalam kulkas sampai akan digunakan. Cara penggunaan indikator cair yaitu meneteskan indikator tersebut pada larutan yang akan diuji pHnya. Larutan akan memberikan perubahan warna yang kemudian perubahan warna tersebut dicocokkan dengan warna pada trayek pH indikator tersebut. Masing-masing warna pada trayek pH memiliki pH yang berbeda setiap warnanya. Warna larutan yang sama dengan warna pada trayek pH menunjukkan bahwa pH larutan sama dengan pH pada trayek pH indikator tersebut.
indikator alami asam basa

Indikator alami asam dan basa lain yang mudah ditemui yaitu bunga sepatu, bunga Hidrangea, kol merah dan kunyit.

Dengan menggunakan indikator alami tersebut kita akan membuatnya dengan cara dibawah ini:

a.   Cara pembuatan indikator alami dari bunga sepatu

Pilihlah beberapa helai mahkota bunga berwarna merah dari bunga
sepatu.
Gerus dalam lumpang dengan sedikit air.
Saring ekstrak mahkota bunga merah tersebut.
Teteskan ekstrak mahkota bunga ke dalam:
– Air suling (netral)
– Larutan cuka (asam)
– Air kapur (basa)

Catat hasil perubahan warna yang terjadi
Indikator asam-basa dari bunga sepatu, ketika didalam larutan asam akan memberikan warna merah, di dalam larutan basa akan memberikan warna hijau dan pada larutan netral tidak berwarna.

b.  Cara pembuatan indikator alami dari bunga Hidrangea

Pilihlah beberapa helai mahkota bunga Hidrangea
Gerus dalam lumpang dengan sedikit air.
Saring ekstrak mahkota bunga Hidrangea tersebut.
Teteskan ekstrak mahkota bunga ke dalam:
– Air suling (netral)
– Larutan cuka (asam)
– Air kapur (basa)

Catat hasil perubahan warna yang terjadi Indikator asam-basa dari bunga Hidrangea akan memberikan warna biru ketika didalam larutan asam , di dalam larutan basa akan memberikan warna merah jambu dan pada larutan netral tidak berwarna.

c.   Cara pembuatan indikator alami dari kol merah

Haluskan sejumlah kol merah yang masih segar
Rebus selama 10 menit
Biarkan air kol merah menjadi dingin
Saring dalam stoples besar
Teteskan ekstrak kol merah ke dalam:
– Air suling (netral)
– Larutan cuka (asam)
– Air kapur (basa)

Catat hasil perubahan warna yang terjadi Indikator asam-basa dari kol merah akan berubah warna menjadi merah muda bila dicelupkan ke dalam larutan asam, menjadi hijau dalam larutan basa, dan tidak berwarna pada larutan netral.

d.  Cara pembuatan indikator alami dari kunyit

Parut kunyit yang telah dibersihkan
Saring ekstrak kunyit dengan alkohol menggunakan kain ke dalam mangkok kecil
Teteskan ekstrak kunyit ke dalam:
– Air suling (netral)
– Larutan cuka (asam)
– Air kapur (basa)

Catat hasil perubahan warna yang terjadi Indikator asam-basa dari kunyit, akan memberikan warna kuning tua ketika dilarutkan dalam larutan asam, memberikan warna jingga di dalam larutan basa dan memberikan warna kuning terang pada larutan netral.

 II. Indikator Buatan

a.    Lakmus

Lakmus adalah asam lemah. Lakmus memiliki molekul yang sungguh rumit yang akan kita sederhanakan menjadi HLit. “H” adalah protonyang dapat diberikan kepada yang lain. “Lit” adalah molekul asam lemah. Tidak dapat dipungkiri bahwa akan terjadi kesetimbangan ketika asam ini dilarutkan dalam air. Pengambilan versi yang disederhanakan kesetimbangan ini:

Lakmus yang tidak terionisasi adalah merah, ketika terionisasi adalah biru. Sekarang gunakan Prinsip Le Chatelier untuk menemukan apa yang terjadi jika anda menambahkan ion hidroksida atau beberapa ion hidrogen yang lebih banyak pada kesetimbangan ini.

Penambahan ion hidroksida:

Penambahan ion hidrogen:

Jika konsentrasi Hlit dan Lit- sebanding:

Pada beberapa titik selama terjadi pergerakan posisi kesetimbangan, konsentrasi dari kedua warna akan menjadi sebanding. Warna yang anda lihat merupakan pencampuran dari keduanya.

Alasan untuk membubuhkan tanda kutip disekitar kata “netral” adalah bahwa tidak terdapat alasan yang tepat kenapa kedua konsentrasi menjadi sebanding pada pH 7. Untuk lakmus, terjadi perbandingan warna mendekati 50 / 50 pada saat pH 7 – hal itulah yang menjadi alasan kenapa lakmus banyak digunakan untuk pengujian asam dan basa. Seperti yang akan anda lihat pada bagian berikutnya, hal itu tidak benar untuk indikator yang lain.

Sumber: http://www.google.co.id

b.    Jingga metil (Methyl orange)

Jingga metil adalah salah satu indikator yang banyak digunakan dalam titrasi. Pada larutan yang bersifat basa, jingga metil berwarna kuning dan strukturnya adalah:

Sekarang, anda mungkin berfikir bahwa ketika anda menambahkan asam, ion hidrogen akan ditangkap oleh yang bermuatan negatif oksigen. Itulah tempat yang jelas untuk memulainya. Tidak begitu!

Pada faktanya, ion hidrogen tertarik pada salah satu ion nitrogen pada ikatan rangkap nitrogen-nitrogen untuk memberikan struktur yang dapat dituliskan seperti berikut ini:

Anda memiliki kesetimbangan yang sama antara dua bentuk jingga metil seperti pada kasus lakmus – tetapi warnanya berbeda.

Anda sebaiknya mencari sendiri kenapa terjadi perubahan warna ketika anda menambahkan asam atau basa. Penjelasannya identik dengan kasus lakmus – bedanya adalah warna.

Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3.7 –mendekati netral. Ini akan diekplorasi dengan lebih lanjut pada bagian bawah halaman.

c.    Fenolftalein

Fenolftalein adalah indikator titrasi yang lain yang sering digunakan, dan fenolftalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

Pada kasus ini, asam lemah tidak berwarna dan ion-nya berwarna merah muda terang. Penambahan ion hidrogen berlebih menggeser posisi kesetimbangan ke arah kiri, dan mengubah indikator menjadi tak berwarna. Penambahan ion hidroksida menghilangkan ion hidrogen dari kesetimbangan yang mengarah ke kanan untuk menggantikannya – mengubah indikator menjadi merah muda.

Setengah tingkat terjadi pada pH 9.3. Karena pencampuran warna merah muda dan tak berwarna menghasilkan warna merah muda yang pucat, hal ini sulit untuk mendeteksinya dengan akurat.

d.    Indikator Universal

Indikator universal merupakan campuran dari bermacam-macam indikator yang dapat menunjukkan pH suatu larutan dari perubahan warnanya. Indikator universal ada dua macam yaitu indikator yang berupa kertas dan larutan.

Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan peta warna. Penggunaannya sangat sederhana, sehelai indikator dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur pH-nya. Kemudian dibandingkan dengan peta warna yang tersedia.

Daftar indikator asam basa lengkap

Indikator	Rentang pH	Kuantitas penggunaan per 10 ml	Asam	Basa
Timol biru	1,2-2,8	1-2 tetes 0,1% larutan	Merah	kuning
Pentametoksi merah	1,2-2,3	1 tetes 0,1% dlm larutan 0% alkohol	merah-ungu	tak berwarna
Tropeolin OO	1,3-3,2	1 tetes 1% larutan	Merah	kuning
2,4-Dinitrofenol	2,4-4,0	1-2 tetes 0,1% larutan dlm 50% alkohol	tak berwarna	kuning
Metil kuning	2,9-4,0	1 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol	Merah	kuning
Metil oranye	3,1-4,4	1 tetes 0,1% larutan	Merah	oranye
Bromfenol biru	3,0-4,6	1 tetes 0,1% larutan	kuning	biru-ungu
Tetrabromfenol biru	3,0-4,6	1 tetes 0,1% larutan	kuning	biru
Alizarin natrium sulfonat	3,7-5,2	1 tetes 0,1% larutan	kuning	ungu
α-Naftil merah	3,7-5,0	1 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol	merah	kuning
p-Etoksikrisoidin	3,5-5,5	1 tetes 0,1% larutan	merah	kuning
Bromkresol hijau	4,0-5,6	1 tetes 0,1% larutan	kuning	biru
Metil merah	4,4-6,2	1 tetes 0,1% larutan	merah	kuning
Bromkresol ungu	5,2-6,8	1 tetes 0,1% larutan	kuning	ungu
Klorfenol merah	5,4-6,8	1 tetes 0,1% larutan	kuning	merah
Bromfenol biru	6,2-7,6	1 tetes 0,1% larutan	kuning	biru
p-Nitrofenol	5,0-7,0	1-5 tetes 0,1% larutan	tak berwarna	kuning
Azolitmin	5,0-8,0	5 tetes 0,5% larutan	merah	biru
Fenol merah	6,4-8,0	1 tetes 0,1% larutan	kuning	merah
Neutral merah	6,8-8,0	1 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol	merah	kuning
Rosolik acid	6,8-8,0	1 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol	kuning	merah
Kresol merah	7,2-8,8	1 tetes 0,1% larutan	kuning	merah
α-Naftolftalein	7,3-8,7	1-5 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol	merah mawar	hijau
Tropeolin OOO	7,6-8,9	1 tetes 0,1% larutan	kuning	merah mawar
Timol biru	8,0-9,6	1-5 tetes 0,1% larutan	kuning	biru
Fenolftalein (pp)	8,0-10,0	1-5 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol	tak berwarna	merah
α-Naftolbenzein	9,0-11,0	1-5 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol	kuning	biru
Timolftalein	9,4-10,6	1 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol	tak berwarna	biru
Nile biru	10,1-11,1	1 tetes 0,1% larutan	biru	merah
Alizarin kuning	10,0-12,0	1 tetes 0,1% larutan	kuning	lilac
Salisil kuning	10,0-12,0	1-5 tetes 0,1% larutan dlm 90% alkohol	kuning	oranye-coklat
Diazo ungu	10,1-12,0	1 tetes 0,1% larutan	kuning	ungu
Tropeolin O	11,0-13,0	1 tetes 0,1% larutan	kuning	oranye-coklat
Nitramin	11,0-13,0	1-2 tetes 0,1% larutan dlm 70% alkohol	tak berwarna	oranye-coklat
Poirrier’s biru	11,0-13,0	1 tetes 0,1% larutan	biru	ungu-pink
Asam trinitrobenzoat	12,0-13,4	1 tetes 0,1% larutan	tak berwarna	oranye-merah

3. Garam

Garam adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa. Terdapat beberapa contoh garam, antara lain: NaCl, CaCl₂, ZnSO₄, NaNO₂, dan lain-lain. Dalam kehidupan sehari–hari tentu kamu tidak asing dengan garam. Contoh garam adalah garam dapur (NaCl) yang biasa digunakan untuk keperluan memasak. Tahukah kamu dari mana garam dapur tersebut diperoleh? Garam dapur dapat diperoleh dari air laut. Petani garam membuatnya dengan cara penguapan dan kristalisasi. Garam yang diperoleh kemudian diproses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beriodium. Garam dapur juga dapat diperoleh dengan cara mencampur zat asam dan basa. Mengapa demikian? Asam bereaksi dengan basa membentuk zat netral dan tidak bersifat asam maupun basa. Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi. Sebagai contoh asam klorida bereaksi dengan natrium hidroksida (soda api) akan membentuk garam dapur dan air. Jika dengan menggunakan proses penguapan, maka air akan menguap dan tersisa endapan garam dapur saja.

Reaksi kimia yang dapat menghasilkan garam, antara lain:

v  Asam + basa menghasilkan garam + air

v  Basa + oksida asam menghasilkan garam + air

v  Asam + oksida basa menghasilkan garam + air

v  Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam

v  Logam + asam menghasilkan garam + H₂

Tabel 2.4 Beberapa garam yang dikenal

No.	Nama garam	Rumus	Nama Dagang	Manfaat
1	Natrium klorida	NaCl	Garam dapur	Penambah rasa makan
2	Natrium bikarbonat	NaHCO3	Baking soda	Pengembang kue
3	Kalsium karbonat	CaCO3	Kalsit	Cat tembok dan bahan karet
4	Kalium nitrat	KNO3	Saltpeter	Pupuk, bahan peledak
5	Kalium karbonat	K2CO3	Potash	Sabun dan kaca
6	Natrium fosfat	Na3PO4	TSP	Deterjen
7	Amonium klorida	NH4Cl	Salmiak	Baterai kering

Reaksi penetralan berguna bagi manusia, antara lain produksi asam lambung (HCl) yang berlebihan dapat dinetralkan dengan menggunakan senyawa basa Mg(OH)₂. Para petani menggunakan reaksi penetralan agar tanah yang terlalu asam dan tidak baik bagi tanaman dapat menjadi netral dengan menambahkan senyawa basa Ca(OH)₂atau air kapur. Pasta gigi mengandung basa berfungsi untuk menetralkan mulut kita dari asam, yang dapat merusak gigi dan menimbulkan bau mulut.

Berdasarkan sifat asam dan basa, larutan dibedakan menjadi tiga golongan yaitu : bersifat asam, basa, dan netral. Sifat larutan tersebut dapat ditunjukkan dengan menggunakan indikator asam-basa, yaitu zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dalam larutan asam dan basa. Cara menentukan senyawa bersifat asam, Basa atau netral dapat menggunakan kertas lakmus, larutan indikator atau larutan alami. Misal, lakmus merah dan biru.

Berikut pengelompokkan jenis indikator asam-Basa dalam larutan yang bersifat asam, Basa dan netral. Lihat tabel 2.5 di bawah ini.

Tabel 2.5 Warna lakmus dalam larutan yang bersifat asam, basa, dan netral

No.	Indikator	Larutan asam	Larutan basa	Larutan netral
1 2 3 4 5	Lakmus Merah (LM) Lakmus Biru (LB) Metil Merah (MM) Metil Jingga (MO) Fenolftalin (PP)	Merah Merah Merah Merah Tidak berwarna	Biru Biru Kuning Kuning Merah	Merah Biru Kuning Kuning Tidak berwarna

Perhatikan tabel 2.6 warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, basa, dan netral.

 Tabel 2.6 Warna ekstrak kubis ungu dalam larutan asam, Basa dan netral

No.	Sifat larutan	Warna indikator
1 2 3 4 5 6 7	Asam kuat Asam menengah Asam lemah Netral Basa lemah Basa menengah Basa kuat	Merah tua Merah Merah keunguan Ungu Biru kehijauan Hijau Kuning

Sifat asam ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kemerahan, sedangkan sifat Basa ditunjukkan oleh perubahan warna indikator buatan dan indikator alami menjadi warna kebiruan atau kehijauan.

2)  Campuran Heterogen

Campuran heterogen adalah campuran yeng memiliki sifat tidak sama pada setiap bagian campuran, contohnya air dan minyak, kemudian pasir dan semen. Campuran antara dua macam zat atau lebih yang partikel-partikel penyusunnya masih dapat dibedakan satu sama lainnya disebut campuran heterogen. Contoh campuran heterogen : tanah, air sungai, makanan, minuman, air laut, adonan kue, adonan beton cor, dll. Pada campuran heterogen dinding pembatas antar zat masih dapat dilihat, misal campuran air dengan minyak, campuran besi dan pasir, campuran serbuk besi dan air, dll.

Di dalam campuran heterogen dikelompokkan menjadi dua bagian, yaitu :

a. Koloid

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase terdispersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium pendispersi/ pemecah). Dimana di antara campuran homogen dan heterogen terdapat sistem pencampuran yaitu koloid, atau bisa juga disebut bentuk (fase) peralihan homogen menjadi heterogen. Campuran homogen adalah campuran yang memiliki sifat sama pada setiap bagian campuran tersebut, contohnya larutan gula dan hujan. Sedangkan campuran heterogen sendiri adalah campuran yeng memiliki sifat tidak sama pada setiap bagian campuran, contohnya air dan minyak, kemudian pasir dan semen.
Ukuran partikel koloid berkisar antara 1-100 nm. Ukuran yang dimaksud dapat berupa diameter, panjang, lebar, maupun tebal dari suatu partikel. Contoh lain dari sistem koloid adalah adalah tinta, yang terdiri dari serbuk-serbuk warna (padat) dengan cairan (air). Selain tinta, masih terdapat banyak sistem koloid yang lain, seperti mayones, hairspray, jelly, dll.
Larutan adalah campuran homogen antara zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut dinamakan juga dengan fasa terdispersi atau solut, sedangkan zat pelarut disebut dengan fasa pendispersi atau solvent. Contohnya larutan gula atau larutan garam.
Suspensi adalah campuran heterogen yang terdiri dari partikel – partikel kecil padat atau cair yang terdispersi dalam zat cair atau gas. Misalnya, tepung beras dilarutkan dalam air dan dikocok dengan kuat; Apabila campuran tersebut dibiarkan beberapa saat, campuran tersebut akan mengendap ke bawah.

Ciri-ciri:
- Keruh
- Ada bidang batas antar komponen-komponen penyusunnya (jika dilihat dengan mikroskop ultra)
- Dapat disaring dengan kertas saring ultra
- Komponen padat dan cair dapat memisah sendiri dalam waktu relatif lama

-Dapat menghamburkan cahaya

Contoh:
- Air susu     - Cat                    - Tinta
- santan        - Asap        - Kabut

b.  Suspensi

Suspensi adalah campuran biasa.

Suspensi adalah sediaan cair yang mengandung partikel padat tidak larut yang terdispersi dalam fase cair.

Suspensi terdiri dari beberapa jenis yaitu :        

ØSuspensi Oral adalah sediaan cair yang mengandung partikel padat yang terdispersi dalam pembawa cair dengan bahan pengaroma yang sesuai dan ditujukkan untuk penggunaan oral.

ØSuspensi Topikal adalah sediaan cair mengandung partikel padat yang terdispersi dalam pembawa cair yang ditujukkan untuk penggunaan pada kulit.

ØSuspensi Optalmik adalah sediaan cair steril yang mengandung partikel-partikel yang terdispersi dalam cairan pembawa yang ditujukkan untuk penggunaan pada mata.

ØSuspensi tetes telinga adalah sediaan cair yang mengandung partikel-partikel halus yang ditujukkan untuk diteteskan pada telinga bagian luar.

ØSuspensi untuk injeksi adalah sediaan berupa suspensi serbuk dalam medium cair yang sesuai dan tidak disuntikan secara intravena atau kedalam saluran spinal.

ØSuspensi untuk injeksi terkontinyu adalah sediaan padat kering dengan bahan pembawa yang sesuai untuk membentuk larutan yang memenuhi semua persyaratan untuk suspensi steril setelah penambahan bahan pembawa yang sesuai.

Rangkuman

Bab 2

Klasifikasi Zat

1. Semua zat kimia merupakan asam, basa dan garam.

2. Asam memiliki sifat antara lain rasanya masam, menghantarkan arus listrik, jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidrogen, mengubah lakmus biru menjadi merah dan korosif terhadap logam.

3. Basa memiliki sifat licin jika terkena kulit, menghantarkan arus listrik, jika dilarutkan dalam air akan melepaskan ion hidroksida, mengubah lakmus merah menjadi biru dan menetralkan asam.

4. Garam bersifat menghantarkan arus listrik (dalam bentuk lelehan) dan tidak mengubah warna kertas lakmus merah maupun biru.

5. Untuk mengidentifikasi asam, basa, dan garam digunakan indikator alami (ekstrak kulit manggis, kubis ungu dan bunga sepatu) dan indikator buatan (kertas lakmus, indikator universal, dan pH meter).

6. Tingkat keasaman dinyatakan dengan angka 1 - 14. Larutan bersifat asam jika pH kurang dari 7, larutan netral memiliki pH 7 dan larutan basa memiliki pH lebih dari 7.

7. Jenis zat kimia yang utama dibedakan menjadi unsur, senyawa, dan campuran.

8. Unsur merupakan zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain yang lebih sederhana melalui reaksi kimia sederhana.

9. Nama unsur dapat dinyatakan dengan lambang unsur. Lambang unsur yang kita gunakan sekarang ini menurut usulan Berzelius.

10.       Senyawa merupakan zat yang tersusun atas dua unsur atau lebih yang bergabung secara kimia dengan perbandingan massa tertentu. Rumus kimia dari senyawa dinyatakan dengan Ax By , di mana A dan B menyatakan lambang unsur penyusun sedangkan x dan y menyatakan jumlah relatif atom A dan B dalam senyawa.

11.       Campuran merupakan materi yang tersusun atas dua jenis zat atau lebih dengan perbandingan tidak tetap. Campuran dibedakan atas campuran homogen (larutan) dan campuran heterogen (suspensi dan koloid).